Beispiele für Elektronenübergänge

Hier nochmal eine kurze Übersicht über die Begriffe, die relevant sind:

Oxidation: Abgabe von Elektronen

Oxidationsmittel: bewirkt die Oxidation durch Elektronenabnahme und wird selbst reduziert

Reduktion: Aufnahme von Elektronen

Reduktionsmittel: bewirkt die Reduktion durch Elektronenzugabe und wird selbst oxidiert

Beispiele:

• Fe + Cu²⁺ ⟶ Fe²⁺ + Cu

Bei dieser Reaktion reagiert z. B. ein Eisennagel in einer blauen Kupfersulfatlösung zu Eisen-(II)-Ionen in der Lösung und elementarem Kupfer, welches als braune Schlieren zu sehen sein ist.

• Hochofenprozess:

1) C + O₂ ⟶ CO₂

Energieliefernde Verbrennung des Kokses

2) CO₂ + C ⇌ 2 CO (Doppelpfeil bedeutet, dass diese Reaktion auch reversibel, also auch in die andere Richtung abläuft).

Erzeugung des gasförmigen Reduktionsmittels Kohlenstoffmonoxid

3) Fe₂O₃ + 3 CO ⟶ 3 CO₂ + 2 Fe

Reduktion des Eisenoxids zu elementarem Eisen

• Zellatmung:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ⟶ 6 CO₂ + 6 H₂O

• Fotosynthese:

6 CO₂ + 12 H₂O ⟶ C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ + 6 H₂O

Umkehrung der Zellatmung zur Gewinnung von Glucose und Sauerstoff

• Alkoholische Gärung:

C₆H₁₂O₆ + 2 ADP + 2 P_i → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ + 2 ATP

Bäckerhefe verarbeitet Zucker zu Trinkalkohol und Kohlenstoffdioxid sowie Energie