Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit

Wie im Kapitel Stoßtheorie und Reaktionsgeschwindigkeit bereits erwähnt wurde, ist die Reaktionsgeschwindigkeit mit einigen Parametern direkt verknüpft und ändert sich bei Änderung dieser Parameter.

Zunächst einmal hat die Teilchenkonzentration einen großen Einfluss darauf, wie schnell eine Reaktion stattfinden kann.  Je mehr Teilchen sich in einem Raum befinden, desto wahrscheinlicher wird ein Stoß zweier Teilchen und entsprechend wahrscheinlicher findet die Reaktion miteinander statt - je wahrscheinlicher, desto schneller.

Dies erklärt auch, warum der Druck auf Gasphasenreaktionen einen Einfluss hat. Ein hoher Druck bedeutet nichts anderes als das die Teilchen näher zusammenkommen müssen. Dadurch ist ebenfalls ein Stoß wahrscheinlicher. In direktem Zusammenhang hiermit steht die Temperatur, die letztendlich nichts anderes als die mittlere Teilchengeschwindigkeit (Brownsche Molekularbewegung) ist. Je höher die Temperatur, desto schneller bewegen sich die Teilchen. Eine höhere Teilchengeschwindigkeit sorgt automatisch auch für eine höhere Stoßwahrscheinlichkeit.

Außerdem kann man noch einen Parameter betrachten, der ebenfalls zur Geschwindigkeitsbeschreibung dient: Die Aktivierungsenergie. Genauer wird hierdrauf im Kapitel Aktivierungsenergie und Katalyse eingegangen. Die Aktivierungsenergie beschreibt die Energie, die gebraucht wird, damit eine Reaktion stattfinden kann. Bei einer niedrigen Aktivierungsenergie finden Reaktionen also schneller statt, da mehr Teilchen die nötige Energie (z.B. in Form von Geschwindigkeit, also kinetischer Energie) aufbringen können. In Anwesenheit eines Katalysators wird die Aktivierungsenergie herabgesetzt, wodurch eine Reaktion schneller abläuft. Mithilfe eines Katalysators kann also die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst werden.