Wiki zum Thema: Stoßtheorie und Ermittlung von Reaktionsgeschwindigkeiten
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit
Wie im Kapitel
Stoßtheorie und Reaktionsgeschwindigkeit
bereits erwähnt wurde, ist die
Reaktionsgeschwindigkeit mit einigen Parametern direkt verknüpft und ändert sich bei
Änderung dieser Parameter.
Zunächst einmal hat die Teilchenkonzentration einen großen Einfluss darauf, wie schnell
eine Reaktion stattfinden kann. Je mehr Teilchen sich in einem Raum befinden, desto
wahrscheinlicher wird ein Stoß zweier Teilchen und entsprechend wahrscheinlicher findet
die Reaktion miteinander statt - je wahrscheinlicher, desto schneller.
Dies erklärt auch, warum der Druck auf Gasphasenreaktionen einen Einfluss hat. Ein hoher
Druck bedeutet letztendlich nichts anderes, als das die Teilchen näher zusammenkommen
müssen. Dadurch ist ebenfalls ein Stoß wahrscheinlicher.
In direktem Zusammenhang hiermit steht die Temperatur, die letztendlich nichts anderes
als die mittlere Teilchengeschwindigkeit (Brownsche Molekularbewegung) ist. Je höher die
Temperatur, desto schneller bewegen sich die Teilchen. Eine höhere
Teilchengeschwindigkeit sorgt automatisch auch für eine höhere Stoßwahrscheinlichkeit.
Außerdem kann man noch einen Parameter betrachten, der ebenfalls zur
Geschwindigkeitsbeschreibung dient: Die Aktivierungsenergie. Genauer wird hierdrauf im
Kapitel
Aktivierungsenergie und Katalyse
eingegangen. Die Aktivierungsenergie beschreibt
die Energie, die gebraucht wird, damit eine Reaktion stattfinden kann. Bei einer niedrigen
Aktivierungsenergie finden Reaktionen also schneller statt, da mehr Teilchen die nötige
Energie (z.B. in Form von Geschwindigkeit, also kinetischer Energie) aufbringen können.
In Anwesenheit eines Katalysators wird die Aktivierungsenergie herabgesetzt, wodurch
eine Reaktion schneller abläuft. Mithilfe eines Katalysators kann also die
Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst werden.
Arbeitsblätter
Schwierigkeitsgrad 1
Arbeitsblatt-Nr. 11734
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