Valenzelektronen, Valenzstrich-Schreibweise

Valenzelektronen sind Elektronen, die sich in der äußersten Schale, der Valenzschale eines Atoms befinden. Sie können an der Reaktion zwischen zwei Atomen beteiligt sein und können die Bindungen zwischen diesen ausbilden. Sie können, müssen aber nicht. Denn die Valenzelektronen werden zu Bindungselektronen, falls sie an der Bildung der Bindung beteiligt sind. Nicht alle Valenzelektronen müssen zwingend beteiligt sein. Die Elemente der Hauptgruppen beherbergen die Valenzelektronen in den s- und p-Orbitalen der äußersten Schale. Die Übergangsmetalle beherbergen die Valenzelektronen in der äußersten Schale und im d-Orbital, welches sich in der Schale darunter befindet.

^[1]  Die Valenzstrich- Schreibweise wird für sogenannte kovalente Bindungen, Atombindung zwischen Nichtmetallen, verwendet. Unüblich ist die Schreibweise jedoch bei ionischen oder metallischen Bindungen. Jedes Element, außer Helium und Wasserstoff, ist bestrebt die Oktettregel zu erfüllen, d. h. eine volle Außenschale zu haben. Elemente aus der 1. und 2. Hauptgruppe haben nur 1 bzw. 2 Elektronen in der Außenschale, so dass sie diese, zur Erreichung der Valenz, abgeben. Elemente aus der 7. Hauptgruppe, Halogene, nehmen 1 Elektron auf. Das sind Ionenbindungen. Deshalb findet die Valenzbindung nur zwischen Atomen statt, die zwischen 3 und 6 Valenzelektronen in der Außenschale besitzen. In diesem Fall teilen sich die Atome die Elektronen. Es können 1, 2 oder 3 Elektronen geteilt werden, dadurch werden dann Einfach-, Zweifach- oder Dreifachbindungen gebildet. Wenn man nun ein Elektronenpaar darstellen möchte, so zeichnet man an das jeweilige Atom einen Strich, einzelne Elektronen werden als Punkte dargestellt. Je nach Anzahl von Außenelektronen werden Striche gezeichnet, bei Sauerstoff z. B., welches 6 Außenelektronen besitzt, werden demnach 3 Striche um das „O“ gezeichnet. Atombindungen werden wiederum mit Strichen zwischen 2 Elementsymbolen geschrieben. So sieht es für den Sauerstoff aus <O=O>.

Regel: Die Anzahl der Elektronen um das Atom herum, entspricht der Anzahl an Außenelektronen des Atoms. Gezählt werden alle Striche direkt am Atom als 2 Elektronen und jede Atombindung als 1 Elektron. Bei Sauerstoff: 2 Striche sind 4 Elektronen plus Doppelbindung mit je 1 Elektron, also 4+1+1=6 -> Valenzelektronen erfüllt. Oktettregel auch erfüllt, da zusätzlich zu den 6 Valenzelektronen auch die geteilten Elektronen vom zweiten O-Atom, aus der Doppelbindung, dazugezählt werden.

^[1] https://flexikon.doccheck.com/de/Valenzelektron